L&K 1
LATIHAN
*Example 3.11
Terdapat senyawa yang mengandung boron (B) dan hidrogen (H).Senyawa tersebut mengandung 6,444 g B dan 1,803 g H. Massa molar senyawa ini sekitar 30 g.Apakah rumus molekulnya?
penyelesaian:
-Cari mol setiap unsur:
-Dari hasil mol di samping, kita dapatkan rumus B0,596H1,788 , lalu sederhanakan dengan mol terkecil:
B0,596H1,788 : 0,596 = BH3 (rumus empiris)
-Lalu carilah massa molar dari rumus empiris :
10,811*1 + 1,008*3 = 13,827
-Cari rasio massa senyawa dengan massa rumus empiris, rasio tersebut akan dikalikan dengan rumus epimiris untuk menemukan rumus molekul senyawa tersebut :
Rumus Molekul = 2(BH3) = B2H6
*Example 3.12
Setarakan persamaan yang mewakili reaksi.
Fe2O3, dan karbon monoksida (CO) menghasilkan besi (Fe) dan karbon dioksida (CO2).
Penyelesaian:
*Example 3.14
Reaksi antara oksida nitrat (NO) dan oksigen membentuk nitrogen dioksida (NO2).Berapa gram O2 yang dibutuhkan untuk menghasilkan 2,21 g NO2?
2NO(g) + O2 (g) → 2NO2
massa O2 =
KUIS
*Problem 3.39
*Problem 3.64
Penyelesain:
*Problem 3.89
Timah (Sn) ada di kerak bumi sebagai SnO2. Hitunglah komposisi persentase massa Sn dan O di dalam senyawa SnO2?
Penyelesaian:
Mr SnO2 = 2*16 + 118,71 = 150,71
%Sn = 100 % - O %
Manakah dari persamaan berikut yang paling mewakili
reaksi yang ditunjukkan pada gambar di bawah ini?
(a) A+B → C+D
(b) 6A+4B → C+D
(c) A+2B → 2C+D
(d) 3A+2B → 2C+D
(e) 3A+2B → 4C+D
6A+4B → 4C+2D : 2 = 3A+2B → 2C+D (e)
Hidrogen fluorida digunakan dalam pembuatan Freon (zat perusak ozon di stratosfer) dan dalam produksi logam aluminium.
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
Dalam satu proses, 6,00 kg CaF2 diolah dengan zat berlebih H2SO4 dan menghasilkan 2,86 kg HF. hitunglah hasil persen HF.
% Hasil = 2,86 / 3,075 * 100 % = 93,0 %